🧪 Реактивност гвожђа са киселинама
Гвожђе (Фе) реагује саразблажене киселине-Сеспекалнохлороводонична киселина (ХЦл)исумпорна киселина (Х₂СОС)- да произведу асолииводонични гас (х₂). Ово је типичноРедок реакцијаТамо где се гвожђе оксидоване и умањују и јони водоника.
🔬 Општа реакција:
ФЕ (С) +2 ХЦл (АК) → ФЕЦЛ2 (АК) + Х2 (Г)
или
ФЕ (С) + Х2 СО4 → ФЕСО4 + Х2 (Г)
⚙️ Реакционе карактеристике:
Мехурићи водоникасе виде (шуме).
ТхеГвожђе раствара, формирање гвожђених солиФецлуилиФесо₄.
Брзина реакције зависи од:
Концентрација киселине
Површина гвожђа
Температура
❗ Напомене о реактивности:
Гвожђе реагујеспремно разблаженим киселинама, алимање силовитонего више реактивнијих метала попут цинка или магнезијума.
СаКонцентрована азотна киселина (хно₃), гвожђе постајепросипанЗбог заштитног оксидног слоја и реакција можепрестати.
⚡ Реактивност серије метала
| Висока реактивност | Снажно реагује са водом и киселином |
|---|---|
| Калијум (К) | 🔥 Врло реактивни |
| Натријум (на) | 🔥 Врло реактивни |
| Калцијум (ЦА) | ⚠ реагује хладном водом |
| Магнезијум (мг) | ⚡ реагује са киселинама и топлом водом |
| Алуминијум (АЛ) | ⚡ реагује са киселинама (обложено оксидом) |
| Цинк (зн) | ✅ реагује са разблаженим киселинама |
| Гвожђе (ФЕ) | ✅ реагује умерено са киселинама |
| ТИН (СН) | ⚠ Полажна реакција са киселинама |
| Олово (Пб) | ⚠ Ограничена реакција са киселинама |
| Ниска реактивност | Реагује само са јаким оксидаријама или уопште не |
|---|---|
| Бакар (ЦУ) | 🚫 Нема реакције са разблаженим киселинама (осим ако оксидирајуће) |
| Сребро (АГ) | 🚫 врло нереактивни |
| Злато (ау) | 🚫 инерт |
| Платинум (ПТ) | 🚫 инерт |
🧲 Закључак:
Гвожђе реагује са већином разблажених киселина за ослобађање водоника и формира со, која показује свој умерени положај уРеактивност серије метала.
