Тхехрђање гвожђаје ахемијска реакцијау којем гвожђе реагујекисеоникиВлага (вода)од окружења до формирањаОксиди гвожђа, обично познати каохрђа. Ово је пример анЕлектрохемијска корозијаПроцес.
🔬 Хемијска једначина рђе:
4фе +3 о 2+6 Х2О → 4ФЕ (ох) 34фе + 3 о _2 + 6 х \ ту је 4фе (ох) +3 фе +3 о 2+6 Х2О → 4ФЕ (ох) 3Онда:
ФЕ (ОХ) 3 → ФЕ2О3⋅КСХ2О (хидрирано гвожђе (ИИИ) оксид или рђа) ФЕ (ох) _3 \ Риволов ФЕ _2 о _3 \ кх _2 о \ (\ тект {хидрирано гвожђе (иии) оксид или рђе3) ФЕ (ох) 3 → ФЕ2О3⋅кХ2О (хидрирано гвожђе (ИИИ) оксид или хрђа.⚙️ Кораци у процесу рђавоље:
Контакт влаге и кисеоника:
Гвожђе је изложено води (чак и само влажност) и кисеоник из ваздуха.
Формирање Ирон Ионс:
На сајтовима на анодици Гвожђе губи електроне (оксидација):
ФЕ → ФЕ 2++2 Е-ФЕ \ Ригхт ФЕ ^ {2+} + 2 Е ^ -ФЕ ^ ФЕ 2++2 е-Смањење кисеоника:
На катодним веб локацијама кисеоник реагује са водом и електрони објављени:
О 2+4 е - +2 Х2О → 4ОХ-О _2 + 4 е ^ - + 2 Х _2 о \ сходно +2 е - +2 Х2О → 4ОХ-Формирање рђе:
Иони Гвожђа (ФЕ 2+ ФЕ ^ {2+} ФЕ 2+) и хидроксидни јони (ОХ-ОХ ^ -Х-) комбинују сеГвожђе хидроксиди, који додатно оксидираХидрирани оксиди гвожђа (рђа).
🌧️ Фактори који убрзавају рђу:
Присуство воде и кисеоника
Кисело или слано окружење(нпр. морска вода, кисела киша)
Електролита(Повећати мобилност ион)
Површинске недостатке или огреботинена гвожђем
🔐 Методе превенције:
Сликање или премазивање(блокови влаге / кисеоник)
Галванизација(цинков премаз који се жртвује)
Легурајући хром(нпр. нерђајући челик)
Катодска заштита(причвршћивање реактивнијег метала)
🧪 Резиме:
Рустиње јеЕлектрохемијска оксидацијагвожђа у присуству воде и кисеоника, производећи флаки, црвенкасто-браонОксиди гвожђато временом ослабите металне структуре.
Желите ли једноставан дијаграм да илуструје процес захрђаја?
4o
